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渝水一中2009-2010上学期高二化学第一次质量检测化学试题（人教版选修4第一、二章）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：41.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2009-10-25 13:54:11
- 上传时间：2009-10-25 13:54:37
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※资料简介※
渝水一中2009-2010学年上学期第一次质量检测

高二化学试题

试卷满分:100    考试用时: 90分钟

本试卷可能用到的相对原子质量:H- 1 O-16 C-12 Zn-65 K-39 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24

第I卷选择题（48分）

一、选择题（16x3=48分）（每题只有1个正确答案）

1.热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；

△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

反应历程历程历程

Br + H₂

HBr +H

E₁11111

E₂

2．参照反应Br + H₂      HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的

A. 正反应为放热反应

B. 加入催化剂，该化学反应的反                     应热不改变

C. 正反应为吸热反应

D. 加入催化剂可增大正反应速          率，降低逆反应速率

3.下列各项与反应热的大小无关的是

A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少

C.反应物的性质         D.反应的快慢

4.对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g)      4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的正反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1      D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

5.下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

6、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： 3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g) △H=-92.0kJ/mol，

计算氮氮三键的键能为

  A、431kJ/mol    B、946kJ/mol     C、649kJ/mol    D、869kJ/mol

7、一定条件下反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

  A、单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB

   B、容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

   C、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

   D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

8、反应A（g）+3B（g）2C（g）△H ＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A、正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动

B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动

C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动

D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动

9、已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O₂(g) ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：
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