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第2节《化学反应的限度》4课时教案及课时练习（禹城一中）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：72.07KB
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- 更新时间：2009-11-01 20:24:38
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※资料简介※
第二节   化学反应的限度（第1课时）

【学习目标】

1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算； 2、理解化学平衡常数的应用及意义

【知识回顾】可逆反应和化学平衡

1.可逆反应和不可逆反应

在同一条件下，既能向      方向又能向      方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应

（1）同一条件下，同时进行

（2）反应物不能完全转化为生成物。

⑶   使用“ ”

2、化学平衡状态：

(1)、定义：就是指在一定条件下的     反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

化学平衡状态的特征：逆   等   动   定   变    同

一、化学平衡常数

【活动探究】已知反应H₂ (g)＋I₂ (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。在698.6K时分别用不同起始浓度的H₂、I₂(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。

1、请计算填写表中空格。见课本42页。

2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？

结论：不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡

状态后，               就为常数。通常此常数称为                ，符号为

【试一试】①对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。

②     写出反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。

1、 对于一般的反应aA +bB cC + dD

当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：

注意：①平衡常数表达式中不包括   体和      浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。②对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强而变。

先填完课本43页“交流 研讨”表格，再做以下填空

①、对于同一化学反应，由于       不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。

②、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为

③、平衡常数的单位也与                       相对应。

练习在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2（g）的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数为（        ）

A、 1/K   B、 K²      C、（1/K）²        D、（K）^-1/2

2、平衡常数的应用

⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越    ，说明反应进行的越

⑵判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态
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