《氯碱工业》
【教学目标】
1.使学生了解氯碱工业反应原理。
2.使学生了解电解槽。
3.常识性介绍氯碱工业中食盐水的精制。
4.使学生了解氯碱工业为基础的化工产品。
【重点、难点】氯碱工业的反应原理。
【教学准备】U形管、电源、电流计、碳棒;
饱和食盐水、淀粉KI试纸、酚酞试液。
【教学过程】
[复习]在第一册卤族元素,我们了解氯气的工业制法,即用电解饱和氯化钠溶液可制取氯气,请同学回忆一下这个反应的方程式。
[引入]工业上用电解饱和食盐水法来制取NaOH、H2、Cl2,并以它们为原料生一系列化工产品,称为氯碱工业。本节我们主要研究氯碱工业的化学原理。
[板书] 第二节 氯碱工业
一、电解饱和食盐水反应原理
[讲解]在前面们学习了电解、电镀,在学习中我们知道电解时,阴极区聚集阳离子,阳极区聚集阴离子。依据氧化性、还原性强弱顺序电解出不同的产物。电解饱和食盐水,
[思考]饱和氯化钠溶液中的成分?
[分析]
氯化钠电离:NaCl = Na+ + Cl-
阳离子:Na+、H+(少量);
阴离子:Cl-、OH—(少量)
[演示实验4—3](建议在阳极区,即生成氯气的U形管一侧的管口,放置湿润的淀粉KI试纸来检验生成的氯气)