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“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：207.51KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2009-12-02 21:45:15
- 上传时间：2009-12-02 21:46:20
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※资料简介※
“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考

2009～2010学年上学期第二次月考高二化学(理科)试卷

（考试时间：90分钟　　总分：100分）

第一部分选择题(共50分)

相对原子质量： H-1   C-12   N-14 O-16

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)

1．盐酸与碳酸钙反应时，不能使起始反应速率明显加快的是

A．升高温度　　                        B．用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙　　

C．增大加入碳酸钙的量　　              D．改用浓度更大的盐酸

2．下列关于铜电极的叙述或使用不正确的是

A．铜锌原电池时铜作正极                   B．电解精炼铜时选用粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时选用纯铜作阳极           D．电解水制H₂、O₂时选用铜做阳极

3．一定条件下恒容容器内反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．反应混合气体总压强不随时间而变化

C．反应混合气体密度不随时间而变化

D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化

4．下列说法中正确的是

A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应      B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应      D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应

5．已知：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) DH＞0。该反应达到平衡后，下列措施有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强         　　　 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强         　　　D．升高温度和增大压强

6．对可逆反应4NH₃（g） + 5O₂ （g）  4NO（g） + 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

7. 某温度下，反应2A(g)+ B(g) 2C (g) 的平衡常数K₁=50（ mol/L）^－1，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g) + B(g)的平衡常数K₂为

A．2500 mol/L     B．50 mol/L        C．0.02 mol/L        D．0.002 mol/L

8．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O₂(g) = SO₂ (g) △H₁= -297.16kJ·mol^-1
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