第三节《碱金属元素》教案、说课、课件全套（旧人教）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：旧人教
- 适用学校：不限
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碱金属元素
教学目标：
知识目标：①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯单质的性质。
②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。
能力目标：①通过实验，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。
②通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
情感目标：①通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。
②对学生进行“量变与质变”，“现象与本质”等辩证唯物主义教育。
③使学生领悟到“物质的结构决定物质的性质”。
教学重点：①碱金属原子结构的特点和性质的递变规律
②碱金属的化学性质
教学难点：①碱金属原子结构和性质的相互关系
②科学方法模式的训练
教学程序的设计
教师活动
学生活动
设计意图
【复习回顾】前面我们已经学习过金属钠，金属钠的物理性质有哪些？它能发生哪些反应？
【讲述】在化学中，我们把能与水反应生成氢气和相应的强碱的金属，叫做碱金属。对于化学中的100多种元素只有钠这种碱金属吗？答案是肯定的，不是，那还碱金属这个大家庭中还包括那些元素呢？(由于钫是放射性元素，暂不讨论)
【板书】第三节 碱金属元素
【引入】既然锂、钠、钾、铷、铯都是碱金属，那其存在着什么内在联系呢?下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探究。
【板书】一、碱金属的物理性质
【展示】金属钠和金属锂（提示：观察其保存的方法，并思考这样保存的原因）
【实验】用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。（提示：着重观察金属的颜色及其硬度）
【指导阅读】请同学们把书翻到32页，观察表2——1试着对碱金属的物理性质进行归纳总结。找出其相同与差异，存在着什么递变规律。
【板书】1、碱金属的物理性质
单质 颜色 状态 密度 熔沸点
锂 银白色 柔软 小 高
钾 银白色 柔软
铷 银白色 柔软
铯 略带金属 柔软 大 低
光泽
【讲述】一般地说,随着元素核电荷数的增大,单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此,K的密度比Na的密度小。
【设问】单质的物理性质的变化规律与其相对分子质量有什么关系？体现自然界什么规律？
【提问】碱金属的物理性质随着其相对分子质量的增加密度、熔沸点升高，那其化学性质是否也存在递变规律呢？
【板书】二、碱金属的化学性质
【实验】1.钠和钾在空气中燃烧
取体积大小相等钾和钠，擦干表面的煤油后，放在石棉网上稍加热。观察发生的现象，对其进行对比。（提示：观察两种金属的燃烧速度，剧烈程度）（提示：可以先将石棉网加热在把金属放在石棉网上，可以提高反应的速度，还可以防止钠被氧化）
【板书】1、碱金属与非金属反应
化合价升高，失去2电子，被氧化
0 0 点燃 +1 -1
2Na ＋ O2 ＝ Na2O2
【讲述】由于钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧物更复杂的氧化物（ 超氧化物等）由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关的资料进行学习。
【提问】由上述实验我们可以判断钾和钠的金属性哪个的强？由此为我们能否推断出它们的活泼性？锂的燃烧反应会是怎样的呢？它能否与氧气反应生成过氧化物呢？
【板书】
点燃
4Li2＋O2 ﹦ Li2O
Li Na K Rb Cs
【提问】钠除了能与非金属反应还可以和哪些物质反应？钠与水反应有什么现象呢？钾和水反应又有哪些现象呢？
【板书】2、碱金属与水的反应
【实验】2、钠和钾在水中反应
在两个烧杯中各放入一些水，然后各取绿豆大小的钠、钾，用滤纸吸干煤油，把它们同时投入两个烧杯中观察它们与水反应的现象有什么不同。实验完后分别向烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化。（提示：着重观察钠，钾反应的速度，剧烈程度）
【提问】钾能与水反应，而且反应的剧烈程度大于钠，那其他的碱金属与水反应又有着什么现象呢？反应生成什么物质呢？它们的金属性顺序是怎样的呢？
【讲述】请同学们写出钠，钾与水反应的方程式并表明电子转移的方向。
【板书】
Li Na K Rb Cs
【练习】例：1、下列关于铷的叙述正确的是（ ）
A、与水反应比钾更剧烈
B、氯化铷属离子化合物
C、稳定性：Rb2CO3<RbHCO3
D、铷可从水中置换出H2
E、Rb2O2具有强氧化性
F、硫酸铷、碳酸铷都易溶于水
2、自然界中有无游离的碱金属存在？
3、金属铯能否保存在煤油中？
【提问】碱金属元素的活动顺序是怎样的呢？元素的化学性质是什么决定的？碱金属的原子结构是怎样的呢？碱金属的原子结构与其化学性质的递变规律存在着什么关系呢？
【板书】三、碱金属的原子结构
【知道阅读】请同学们看到书33页，表2——2碱金属元素的原子结构，分析其原子结构示意图的相同与差异之处。
【板书】1、原子结构示意图
【提问】通过碱金属化学性质的学习我们知道碱金属从锂到铯金属性逐渐增强，性质由结构决定，那其结构又是怎样决定着其性质的呢？最外层电子数的多少对化学性质有何影响？原子半径大小对化学性质有何影响？
【分析】物质的化学性质通常是由原子的最外层电子数和原子半径决定的。最外层电子越少，失电子能力越强，单质的还原性越强而离子的氧化性越弱；反过来，即反之。原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，失电子能力越强，单质的还原性越强，离子的氧化性越弱；原子半径越小，即反之。
【讨论】性质是由结构决定的，那原子结构式怎样决定其化学性质的？
【板书】2、原子结构示意图
① 相同点：最外层都为一个电子，反应中易失一个电子，具有还原性
② 不同点： a核电荷数增大，电子层数增多
b原子半径增大，失电子能力增强
c 还原性增强
【小结】本节课学了碱金属及其相关的一些性质，同学们通过这节课你对碱金属有什么了解没有呢？（老师在学生回答完以后加以补充，并做详细的总结）
【练习】
1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中 能较好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．化合价相同
2、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的 （ ）
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
3、将K2O2投入到CuSO4溶液中有何实验现象？写出相关的离子反应方程式
【课后思考】钾钠的性质很相似，如何鉴别钠元素和钾元素？
【回忆】1.银白色，柔软，具有金属通性。
2.能与非金属反应，能与水反应。
【回答】锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)
观察，思考，回答：锂的密度小于钠的
【实验】请一个学生到讲桌上按着老师刚取钠的方法取钾，其余同学认真观察实验的过程
阅读课本，仔细观察表的内容，并做出归纳，请一个同学代表发言。碱金属的物理性质 ：1、相似性：①银白色(铯略带金色) ②硬度小 ③密度小④熔点低 ⑤导热、导电
2、递变规律：从锂到铯①密度策划那个减小趋势（钾反常）②熔、沸点逐渐降低
认真听讲，了解反常的原因
回答：随着相对分子质量的增加，单质的密度，容沸点逐渐升高，从而体现了自然界由量变到质变的变化规律
认真观察钾，钠的燃烧
【学生回答】钾熔化成小球,剧烈燃烧,钾比钠在空气中燃烧更剧烈。即钾的化学性质比钠的活波
在自己草稿本上写出钠燃烧反应的方程式并标出点子得失的情况，请代表写在黑板上
认真听讲，明白碱金属氧化物不止过氧化物一种
【回答】钾的金属性强于钠，从锂到铷金属性一次增强，锂与氧气反应生成氧化锂
【回答】钠可以和水，酸等反应，钠与水反应的现象可以用浮，熔，游，嘶，红来描述
观察钠、钾在水中的反应，总结、归纳出其反应的相同于差异之处，（钾、钠块浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上迅速游动,发出嘶嘶声,溶液变红），钾与水反应时，反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，钾比钠的金属性强
【回答】碱金属都能与水反应，生成氢氧化物并放出氢气。铷、铯遇水立即燃烧，甚至发生爆炸，从钠到铯金属性逐渐增强
动手，写出化学反应方程式
【做题】1、根据碱金属的活泼顺序做题，A、B、D、E、F
2、没有
3、能
【回答】原子结构及最外层电子数
【讨论】认真观察表中碱金属的原子结构示意图，总结、归纳出同异之处
【回答】相同：最外层均为1个电子
不同点：①核电荷数②电子层数③原子半径
分析，讨论
认真听老师分析
回答：相同点：最外层都为一个电子，反应中易失一个电子，具有还原性
不同点： a核电荷数增大，电子层数增多
b原子半径增大，失电子能力增强
c还原性增强
回忆，发言
练习
1、C
2、D
3、有蓝色的溶液
回去思考，预习下一节课的内容
回忆前面所学内容，为本节课中碱金属元素性质学习做铺垫
引出本节课所学内容
用实物激发学生的积极兴
培养学生认真观察实验的能力
培养学生观察及总结的能力
培养学生要用变化的思想思考身边的问题
培养学生用“量变与质变”的辩证唯物主义的观点观察事物的变化
培养学生观察实验现象的能力
复习氧化还原反应，并巩固过氧化钠中氧的化合价
拓展学生的知识面，了解碱金属氧化物的种类很多
设置阶梯式的问题激发学生学习的兴趣
为将要演示的实验做复习回顾，并为钠、钾在与水反应的实验现象的对比做铺垫
学会对比分析的能力和观察实验的能力
培养学生用从个别到一般的思想法分析问题
由此复习氧化还原反应相关的知识
反馈碱金属的金属性的强弱顺序
通过提问的方式激发学生对知识的求知欲
激发学生的创新思维，为接下来的内容做铺垫
使学生领悟到“物质的结构决定物质的性质”。设置悬念，激发学生动脑思考问题
培养学生自学的能力及应用逻辑思维解决问题的能力
由学生自己总结本节课的内容，能对加深其对知识的掌握，并能培养学生敢于发言的习惯
反馈学生掌握知识的能力
为下一节课的学习做铺垫
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