教(学)案-第三节《碱金属元素》教案（甘肃省酒泉三中）|第三节碱金属元素|第二章碱金属|高一化学教材|旧人教|中学化学资料网

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第三节 碱金属元素

高一化学备课组 葛庆堂

教学目的：

1、使学生掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律。

2、培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

教学重点﹑难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。

一、碱金属元素的原子结构

二、碱金属元素的物理性质

三、碱金属原子结构及单质的化学性质

1.与氧气反应

钾在空气中燃烧实验

实验现象：钾熔化成闪亮的液球（与钠相同），钾球很快就剧烈燃烧起来（比钠燃烧更容易、更剧烈），燃烧时有火焰（与钠燃烧相同），火焰呈紫色（与钠燃烧不同）。

实验结论：在加热的条件下，钾在空气中比钠更容易燃烧。钾比钠更活泼、金属性更强。

4Li+O₂====2Li₂O

4Na+O₂====2Na₂O

2Na+O₂====Na₂O₂ （过氧化钠，淡黄色）

2K+O₂====K₂O₂ （过氧化钾，淡黄色）

K+O₂====KO₂ （超氧化钾）

碱金属与非金属反应的总结

[小结]在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。

除与氧反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应，表现出很强的还原性，且还原性从锂到铯逐渐增强。

实验

切取绿豆大小的一小块钾投入冷水（滴有2滴酚酞试液）中，

现象：（学生观察描述）

反应剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。反应后溶液变红。

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑

结论：钾的还原性比钠更强

②与水反应2R+2H₂O＝2ROH+H₂↑