第二章《碱金属》典型计算题例析
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：旧人教
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《碱金属》典型计算题例析
碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素，以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型，是高中毕业会考及高考的常见考点，不仅计算过程复杂，而且计算难度也相当大，但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系，掌握了有关计算的方法，也可以化难为易。
例1．加热NH4CO3固体，使产物维持气态：⑴若混合气依次通过足量Na2O2、浓硫酸，分别增重a1 g、b1 g；⑵若混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2，分别增重b2 g、a2 g。则a1、b1 、a2、b2从大到小的关系为 。
解析：这一道综合应用CO2、H2O与Na2O2反应量的关系来解决问题的计算题。采取抽象数据具体化的原则，设所加热是为1 mol NH4HCO3固体，则分别产生1 molCO2、1 molH2O、1 molNH3。根据有关化学反应方程式，则有下表：
反应方式
①
②
Na2O2
浓硫酸
浓硫酸
Na2O2
吸收气体
CO2、H2O
NH3
NH3、H2O
CO2
增重
a1=28＋2
b1=17
b2=17＋18
a2=28
答案为：b2＞a1＞a2＞b1。
小结：钠与钠的化合物在化学反应过程中的一些变化量，往往是化学计算中的重要依据，化学计算中采用这些数据，最为重要的价值在于不再需要根据化学方程式列式计算，而是直接利用有关量的变化进行简单的计算。化学计算中常用的变化量为：
⑴1 mol钠无论是与水反应，还是与酸反应，总会使溶液增重22 g，产生1 g氢气；
⑵1 mol Na2O2无论是与水反应，还是与CO2反应，总是产生16 g氧气；
⑶1 molNaOH与CO2反应，可生成Na2CO353 g或NaHCO384 g；
⑷1 mol Na2O2加入水中，生成NaOH80 g，使溶液增重62 g；
⑸1 mol H2O（l）通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重2 g；
⑹1 mol CO2通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重28 g；
⑺1 mol NaHCO3受热完全分解，质量必减少31 g。
练习1：强热3.24 g NaHCO3与Na2CO3固体混合物，充分反应后，得到固体残渣2.51 g，求混合物中Na2CO3的质量分数。
例2．Na2O2与NaHCO3混合物分为两等份，其中1份加入足量的盐酸，放出气体2.24 L（标准状况），将该气体通入另一份混合物中充分反应，气体体积变为2.016 L（标准状况），求混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量比。
解析：此题的解题依据是CO2与Na2O2反应前后的体积差。已知将与盐酸反应生成的气体通过另一份固体时造成的体积差为0.224L（0.01 mol）。⑴若通过另一份混合物时，2.24 L气体中CO2不足，根据体积差与CO2量的关系，原2.24 L气体中必含有0.02
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