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第二章《碱金属》典型计算题例析

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:旧人教
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2009-12-15 23:30:54
    • 上传时间:2009-12-15 23:31:26
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  • 《碱金属》典型计算题例析

    碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素,以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型,是高中毕业会考及高考的常见考点,不仅计算过程复杂,而且计算难度也相当大,但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系,掌握了有关计算的方法,也可以化难为易。

    1.加热NH4CO3固体,使产物维持气态:⑴若混合气依次通过足量Na2O2、浓硫酸,分别增重a1 gb1 g;⑵若混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2,分别增重b2 ga2 g。则a1b1 a2b2从大到小的关系为                 

    解析:这一道综合应用CO2H2ONa2O2反应量的关系来解决问题的计算题。采取抽象数据具体化的原则,设所加热是为1 mol NH4HCO3固体,则分别产生1 molCO21 molH2O1 molNH3。根据有关化学反应方程式,则有下表:

    反应方式

    Na2O2

    浓硫酸

    浓硫酸

    Na2O2

    吸收气体

    CO2H2O

    NH3

    NH3H2O

    CO2

    增重

    a1=282

    b1=17

    b2=1718

    a2=28

    答案为:b2a1a2b1

    小结:钠与钠的化合物在化学反应过程中的一些变化量,往往是化学计算中的重要依据,化学计算中采用这些数据,最为重要的价值在于不再需要根据化学方程式列式计算,而是直接利用有关量的变化进行简单的计算。化学计算中常用的变化量为:

    1 mol钠无论是与水反应,还是与酸反应,总会使溶液增重22 g,产生1 g氢气;

    1 mol Na2O2无论是与水反应,还是与CO2反应,总是产生16 g氧气;

    1 molNaOHCO2反应,可生成Na2CO353 gNaHCO384 g

    1 mol Na2O2加入水中,生成NaOH80 g,使溶液增重62 g

    1 mol H2Ol)通过足量的Na2O2Na2O2固体增重2 g

    1 mol CO2通过足量的Na2O2Na2O2固体增重28 g

    1 mol NaHCO3受热完全分解,质量必减少31 g

    练习1强热3.24 g NaHCO3Na2CO3固体混合物,充分反应后,得到固体残渣2.51 g,求混合物中Na2CO3的质量分数。

    2Na2O2NaHCO3混合物分为两等份,其中1份加入足量的盐酸,放出气体2.24 L(标准状况),将该气体通入另一份混合物中充分反应,气体体积变为2.016 L(标准状况),求混合物中Na2O2NaHCO3的物质的量比。

    解析:此题的解题依据是CO2Na2O2反应前后的体积差。已知将与盐酸反应生成的气体通过另一份固体时造成的体积差为0.224L0.01 mol)。⑴若通过另一份混合物时,2.24 L气体中CO2不足,根据体积差与CO2量的关系,原2.24 L气体中必含有0.02

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