专题训练-弱电解质电离平衡、盐类水解练习（人教版选修4）|第三单元盐类的水解|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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弱电解质电离平衡及盐类水解练习

一、判断下列物质是否为电解质，是电解质的写出电离方程式

1．SO₂、NaHSO₄、Al(OH)₃、Ba(OH)₂、CH₃COOH、H₂S、NaHCO₃、NH₃ 、Cl₂

H₃PO₄ 、NH₃.H₂O

2．在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH₃+ H₂ONH₃_·H₂ONH₄⁺ +OH^-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：

二、写出下列物质的水解的离子方程式

Na₂CO₃ NH₄Cl

Na₂S KAl(SO₄)₂

CH₃COONa CH₃COONH₄

三、弱电解质电离平衡

1：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）

B. 盐酸和醋酸溶液都可与碳酸钠反应。

C. 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。

D. 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。

2 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH₃COOH是弱电解质？

方法一、

方法二、

方法三、

方法四、

方法五、

方法六、

3 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：

（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________________________。

（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 _________________________。

（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 ____________________________。

（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 ___________________________________。

（E）四种酸分别跟足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 ________________________________________。

4：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：