教(学)案-复分解反应的归类复习（鲁教版九年级）|上学期期末复习与检测|鲁教版|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

复分解反应的归类复习

1、复习引入：

教师提问：以下反应各属于什么类型？复分解反应的概念？

1）H₂ + CuO = Cu + H₂O 6）Ca（OH）₂ + 2HNO₃= Ca(NO₃)₂+2H₂O

2）2KClO₃ = 2KCl +3O₂ ↑ 7）AgNO₃+ HCl = AgCl↓+ HNO₃

3）Ca(OH)₂ +CO₂ = CaCO₃↓+H₂O 8）Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑+ H₂O

4）CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 9）2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

5）Fe₂O₃ +6HCl =2FeCl₃+ 3H₂O 10）BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓+ 2NaCl

学生分组讨论得出结果：化合反应：置换反应：分解反应：

复分解反应：

2、新课教学：

教师提问：由以上例子来看，哪些物质之间的反应属于复分解反应？

学生讨论得出：共有五种情况的反应属于复分解反应

碱 + 酸 →盐 + 水盐 + 盐 →盐 + 盐

盐 + 酸 → 盐 + 酸碱 + 盐 →盐 + 碱

碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

教师讲解：酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。由此可见，复分解反应发生是需要一定的条件的。那么，复分解反应发生需要怎样的条件呢？

让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应

Ca（OH）₂ +2 HNO₃ = 2H₂O + Ca（NO₃）₂

H⁺ NO₃^-

Ca²⁺NO₃^-

难电离

Ca²⁺ OH^-

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ NO₃^-

H⁺ Cl^- 难溶于水 H⁺ NO₃^-

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Na⁺ CO₃^2- H⁺ Cl^- Na⁺ Cl^- 难电离难电离

讲解：可以看出：当反应物在溶液中进行离子交换后，产物中有沉淀或

气体或水生成时，复分解反应才可发生。注意：只需满足其中一个条件就可。

讨论： KNO₃和NaCl能否在溶液中发生复分解反应？

判断复分解反应能否发生时的正确步骤是什么？

学生通过练习和讨论，明确判断时的正确步骤是：

先写出反应物的化学式，然后交换离子，看是否有气体或水、根据溶解性看其中是否有难溶物生成。在练习中复习碱和盐的溶解性等相关内容

讨论：根据已学的知识，常见的能生成气体，沉淀，水的离子有哪些？

教师根据学生的讨论结果归纳总结并投影如下：