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莲塘一中2009-2010届高二年级第二次月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.87KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2009-12-29 21:56:53
- 上传时间：2009-12-29 21:57:36
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※资料简介※
莲塘一中2009-2010届高二年级第二次月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12 N 14   O 16 Na 23   K 39   Mn 55   S 32

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1、已知NaHSO₄在水中的电离方程式为:NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下,向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是（    ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol/L

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

2、某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、A1³⁺、AlO₂^－、S²^－、CO₃²^－、SO₃²^－、NO₃^－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是

A．此溶液中一定有S²^－、SO₃²^－、Na⁺    B．此溶液中可能有AlO₂^－、CO₃²^－

C．此溶液中一定没有Ag⁺、A1³⁺        D．此溶液中可能有S²^－、NO₃^-

3、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H^＋＋HCO₃^＋     H₂CO₃     CO₂＋H₂O

H^＋＋PO₄³^－    HPO₄²^－     H^＋＋HPO₄²^－     H₂PO₄^－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：

A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D.在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH值略减小。

4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）
A. 0.5mol/L的HCl                 B. 0.5mol/L的CH₃COOH
C. 蒸馏水                        D. 0.5mol/L的氨水

5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH₃COOH时，始终保持增大趋势的是（）
A.c(CH₃COOH)                    B. c(H⁺)
C. c(OH^－)                         D. c(CH₃COO^－)

6、同体积的1mol/L的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH、HNO₃分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（）
A. HNO₃、HCl、H₂SO₄中放出H₂的速率相同
B. HCl、HNO₃中放出H₂的量相等
C. HCl、CH₃COOH中放出H₂的量相等
D. H₂SO₄中放出H₂的量最多，其余的相等
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