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江苏省2010高三化学14+2专项练习（共9套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.57MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2009-12-31 11:42:28
- 上传时间：2009-12-31 11:43:05
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※资料简介※
江苏省2010届高三化学14+2专项练习（7）

1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化处理

B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理

D．氢氧燃烧电池电极反应机理

2、下列说法或做法中正确的是

A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因

B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者

C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

D．火箭发动机有偏二甲肼（C₂H₈N₂）与N₂O₄混合后充分燃烧，可生成CO₂、N₂和H₂O

3、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是

A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗气瓶

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

4、元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是

A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA₂

C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

5、目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是

A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应

6、花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D．I和Ⅱ均能与FeCl₃溶液发生显色反应

7、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

B．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体的溶液中：Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－

D．水电离出的[H⁺]=1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

8、只给出右表中甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是(     )



A．①②      B．①②③

     C．①②④ D．①②⑤

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：Mg²^＋ +2HCO₃^－+Ca²^＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B．电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应：      Fe+6H^＋+3NO₃^－ = Fe³^＋十3NO₂↑+3H₂O

D．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐： 3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂(OH)₂CO₃↓

10、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

11、向含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂和 Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定是

Ag、Cu两种单质的混合物　　   B. Ag、Cu、Zn三种单质的混合物

C. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物　　D. Ag、Cu、Zn、Fe四种单质的混合物

12、某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通适量CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成   B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用                   D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

13．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A²^－，又知

0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：

A.因为A²^－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A²^－) > c(OH^－ )

D.在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势
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