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安徽省2010届高三理综（7+4）化学综合练习（共8套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.01MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2010-05-02 16:48:10
- 上传时间：2010-05-02 16:49:22
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※资料简介※
2010届高三理综化学化学（7+4）综合练习之五

班级___________姓名________

一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

7．下列叙述正确的是

A、目前加碘食盐中主要添加的KIO₃B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C、绿色食品是不含任何化学物质的食品

D、在空气质量日报中CO₂含量高于空气污染指数

8．向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（   ）

A、FeCl₃溶液       B、AlCl₃溶液      C、Na₂S溶液      D、AgNO₃溶液

9．一定温度下，向质量分数为 a的乙腈（CH₃CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ₁）与水的密度（ρ₂）关系是

  A．ρ₁＞ρ₂                    B．ρ₁＜ρ₂

C．ρ₁＝ρ₂                    D．无法确定

10、右图中，M、N为含X元素的常见化合物。

则X元素为

A．Fe或C       B．Cu或Fe

C．N或S        D．C或Al

11、一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）     2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1 、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A、C1：C2=1：3          B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C、X、Y的转化率相等    D、C1的取值范围为0.04 mol·L^-1 ＜C1＜0.14 mol·L^-1

12、短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有关叙述正确的是

A、若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B、若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8

C、若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂不溶于水

D、若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

13．下列叙述中错误的是：

A、乙酸是弱酸的事实是1mol·L^－¹的CH₃COONa溶液的PH值约为9

B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应

C、油脂的皂化反应一定产生甘油

D、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，说明青苹果中只含淀粉不含糖类

二．本题包括4个小题，共52分

26．是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

(1)元素的名称      , 的原子结构示意图      ，的电子式       。

(2)写出的化学式：           、              。

(3)①已知38g 与完全反应生成时放出口的热量，写出该反应的热化学

方程式：

② 与水反应的化学方程式：

A

B

P/MPa

0.50

0.10

0.80

0.85

α

27．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___        __；

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－1160 kJ·mol^－¹

MFe₂O₄                 MFe₂O_x

H₂
300℃－500℃

常温分解CO₂、SO₂、NO₂等

若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为______mol，放出的热量为______kJ；

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式                               （不必配平）。

28．某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂,谁的氧化性更强。

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

               （填化学式，下同）所致

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

                     所致。

⑶设计实验并验证：
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