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安徽省2010届高三理综(7+4)化学综合练习(共8套)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:2.01MB
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    • 下载次数:56
    • 更新时间:2010-05-02 16:48:10
    • 上传时间:2010-05-02 16:49:22
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  • 2010届高三理综化学化学(7+4)综合练习之五

    班级___________姓名________

    一.选择题:(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

    7.下列叙述正确的是

    A、目前加碘食盐中主要添加的KIO3   B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

    C、绿色食品是不含任何化学物质的食品

    D、在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数

    8.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是                                    

    AFeCl3溶液       BAlCl3溶液      CNa2S溶液      DAgNO3溶液

    9.一定温度下,向质量分数为 a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积水,所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ,则乙腈的密度(ρ1)与水的密度(ρ2)关系是

        Aρ1 ρ2                    Bρ1 ρ2       

    Cρ1 ρ2                    D无法确定

    10、右图中,MN为含X元素的常见化合物。

    X元素为

    AFeC       BCuFe

    CNS        DCAl

    11、一定条件下,对于可逆反应Xg+3Yg     2Zg),若XYZ的起始浓度分别为C1C2C3(均不为零),到达平衡时,XYZ的浓度分别为0.1 mol·L-1 0.3 mol·L-10.08 mol·L-1,则下列判断正确的是

    AC1C2=13          B、平衡时,YZ的生成速率之比为23

    CXY的转化率相等    DC1的取值范围为0.04 mol·L-1 C10.14 mol·L-1

    12、短周期元素XY可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

    A、若XY2是共价化合物,则XY的原子序数不可能相差1

    B、若XY2是离子化合物,则XY的原子序数不可能相差8

    C、若XY的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水

    D、若XY的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

    13下列叙述中错误的是:

    A乙酸是弱酸的事实是1mol·L1CH3COONa溶液的PH值约为9

    B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应

    C油脂的皂化反应一定产生甘油     

    D青苹果汁遇碘溶液显蓝色,说明青苹果中只含淀粉不含糖类

    二.本题包括4个小题,共52

    26 是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。 同周期。 同主族, 离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下 为液体, 为气态化合物,且 均为直线型分子; 是由元素 形成的常见化合物。

      (1)元素 的名称      , 的原子结构示意图      的电子式      

     

    (2)写出 的化学式:                       

      (3)已知38g 完全反应生成 时放出口 的热量,写出该反应的热化学

    方程式:                                                         

    与水反应的化学方程式:                                            

    A

    B

    P/MPa

    0.50

    0.10

    0.80

    0.85

    α

    27.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3

    2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)

    某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:

    2.0mol SO21.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___        __

    平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填);

    2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

    CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H=-574 kJ·mol1

    CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H=-1160 kJ·mol1

    MFe2O4                 MFe2Ox

    H2
    300500

    常温分解CO2SO2NO2

    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2N2,整个过程中转移的电子为______mol,放出的热量为______kJ

    3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4MMnCoZnNi)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式                               (不必配平)。

    28某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴溴水,振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示:溴水是溴(Br2)的水溶液,呈黄色;溴水中含有溴单质。

    ⑴提出问题:Fe3+Br2,谁的氧化性更强。

    ⑵猜想:

    ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含

                    (填化学式,下同)所致

    ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含

                          所致。

    ⑶设计实验并验证:

     

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