高三化学一轮复习:化学计算题强化专练三
1.(5分)将
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
1.(5分)溶液中含有Fe2+:0.5mol/L×
设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得:3x+y=0.1mol
解得x=0.02mol y=0.04mol
故得:生成铜质量为0.04mol×
原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为
答:(1)反应后生成铜的质量为
2.(8分)白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成,取一定量A样品,投入100 mL 2.2 mol·L-1 盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1 的滤液。若将此滤液蒸干,只得到
(1)B的化学式 ;
(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ;该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况) 。
2.(共8分)(1) NaCl(2分)
(2)Na2SO3:0.06 mol(2分), NaCl:0.02 mol(2分);
3.(9分)为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热到
实验序号 |
样品的质量(g) |
NaOH溶液的体积(mL) |
氨气的体积(L) |
Ⅰ |
7.4 |
40.00 |
1.68 |
Ⅱ |
14.8 |
40.00 |
3.36 |
Ⅲ |
22.2 |
40.00 |
1.12 |
Ⅳ |
37.0 |
40.00 |
0.00 |
(1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为
;
(2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下
(3)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 ;
(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度,应选择第 组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。