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湖北省武汉二中09-10学年高三化学计算题强化专练(3)

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2009-12-31 20:50:28
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  • 高三化学一轮复习:化学计算题强化专练三

    1.(5分)将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算:

       1)反应后生成铜的质量;

       2)原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。

    1.(5分)溶液中含有Fe2+0.5mol/L×0.2L=0.1mol

        Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y

        Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4       Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

        1mol   1mol   3mol       1mol  1mol  1mol  1mol

        xmol   xmol   3xmol       ymol  ymol  ymol  ymol

        可得:3x+y=0.1mol         6g-56x+8y=5.2g

        解得x=0.02mol   y=0.04mol

        故得:生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g

        原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为

        答:(1)反应后生成铜的质量为2.56g。(2)原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L

    2.(8分)白色粉末ANa2SO3Na2SO4 NaCl等物质中的二种或三种混合而成,取一定量A样品,投入100 mL 2.2 mol·L1 盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mLH+ 的物质的量浓度为1 mol·L1 的滤液。若将此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B

    1B的化学式             高考资源网

    2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为                    ;该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)               

    2.(共8分)(1 NaCl2分)    

    2Na2SO30.06 mol2分), NaCl0.02 mol2分);1.344 L2分)

    3.9分)为测定(NH4)2SO4NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热到120左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4NH4HSO4固体分解的温度均高于200],测得有关实验数据如下(标准状况):

    实验序号

    样品的质量(g

    NaOH溶液的体积(mL

    氨气的体积(L

    7.4

    40.00

    1.68

    14.8

    40.00

    3.36

    22.2

    40.00

    1.12

    37.0

    40.00

    0.00

        1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为                               

                                                                                 

    2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为           L

        3)该混合物中(NH4)2SO4NH4HSO4的物质的量之比为             

        4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度,应选择第        组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                      

                            

     

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