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江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编--化学计算（1）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编

化学计算（１）

绿矾

NaClO₃

酸性介质

水解、聚合

减压蒸发

SPFS

１．（江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式

（1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

（2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O    (2分)

解：（1）n(Fe)＝2.80g/160g·mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g·mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%          (2分)

（2）（3分）

n（H₂O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol^-1－0.045mol×96 g·mol^-1－0.015mol×17g·mol^-1)/18 g·mol^-1=0.054 mol                                                （2分）

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅·54H₂O                        (1分)

２．（姜堰市罗塘中学2009～2010学年第一学期期中考试高三化学试题）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H⁺）=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：

   （1）被还原的硝酸的物质的量。
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