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江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编--化学计算(1)

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    • 适用学校:不限
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  • 江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编

    化学计算(1)

    绿矾

    NaClO3

    酸性介质

    水解、聚合

    减压蒸发

    SPFS

    1.(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为:

     

    SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OHFe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式                         

    1)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入NH3·H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

    2)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

    6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2)

    解:1n(Fe)2.80g/160g·mol-1×2=0.035mol

    n(SO42-)10.48 g /233 g·mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.0352×0.0450.015mol    (3)

    盐基度n(OH-)/3n(Fe)×100%

    = 0.015 mol/3×0.035 mol ×100%=14.29%          (2)

    2)(3分)

    nH2O=(7.51g—0.035mol×56g·mol -10.045mol×96 g·mol-10.015mol×17g·mol-1)/18 g·mol-1=0.054 mol                                                2分)

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O                        (1)

     

    2.(姜堰市罗塘中学20092010学年第一学期期中考试高三化学试题)为了测定某铜银合金的成分,将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的cH+=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL,试计算:

       1)被还原的硝酸的物质的量。

     

     

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