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第三章《电离平衡》全套学案及练习（旧人教）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
水的电离与溶液的pH

班级：              姓名：              做题时间：              家长签字：

【知识梳理】

1．水的电离和水的离子积

⑴水的电离和电离平衡：水是一种       电解质，它能微弱地电离，生成      和   离子，电离方程式为                    ，简写为：                     ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），实验测得在25°C时，1 L纯水中只有______mol的水分子发生电离，c（H+）=c（OH-）= _____ 。

⑵水的离子积：在一定温度下，水中或          中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=     =         ；当温度升高时，Kw将         ，比如在100°C时，Kw=              ，此时水的电离度为                 。在常温下，c（H⁺）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH^-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=          。

⑶影响水的电离平衡的因素：水是一个极弱的电解质，存在电离平衡：H₂O H⁺+OH

①酸、碱

在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，Ｋ_W不变，c（Ｈ^＋）发生改变，pＨ也随之改变；若向水中加入酸，则c（H⁺）增大，c（OH^－）变小，pH变小。

②温度

若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H⁺）、c（OH^－）同时增大，pH变小，但由于c（H⁺）与c（OH^－）始终保持相等，故仍显中性。

③易水解的盐

在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，Ｋ_W不变。

2．溶液的酸碱性和pH值

⑴溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H⁺）=c（OH^-）=           pH=        ；在酸、碱溶液中水的电离平衡被破坏，但H+与OH—的关系仍符合乘积是________。当加酸时，水的电离平衡_______，c(H⁺)_____c(OH^—)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H⁺)和c(OH^—)的相对大小问题。即溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7          (填有关或无关），与溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的             有关。

⑵溶液的pH值：

①表达式pH=                pH的适用范围：当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为：1×10—14mol·L—1<c(H+)<1 mol·L—1。即14>pH>0

②意义 pH大小能反映出溶液中c(H+)的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。室温下，

pH<7溶液呈________。PH越小，c(H+)越大，溶液酸性越________； pH>7溶液呈______，pH越大，溶液的碱性越_______；

（3）溶液酸碱性的判断

①利用c(H+)和c(OH—)的相对大小判断（是无条件的，任何温度、浓度都适用）

若c(H+)>c(OH—)，则溶液呈__________；若c(H+)<c(OH—)，则溶液呈__________。

②利用pH判断（是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时，KW=10—12，pH=6为中性，pH>6为碱性，pH<6为酸性）

室温下溶液的pH<7，则溶液呈_____；若pH=7，则溶液呈_____；若pH<7，则溶液呈_______。
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