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第三章《电离平衡》全套学案及练习(旧人教)

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2010-01-12 00:56:26
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  • 水的电离与溶液的pH

     

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    知识梳理

    1.水的电离和水的离子积

    水的电离和电离平衡:水是一种       电解质,它能微弱地电离,生成         离子,电离方程式为                    ,简写为:                      ΔH<0。在一定温度下,纯水电离生成的cH+=cOH-),实验测得在25°C时,1 L纯水中只有______mol的水分子发生电离,cH+=cOH-=  _____

    水的离子积:在一定温度下,水中或          cH+)与cOH-)的乘积是一个常数,用Kw表示,称为水的离子积常数,温度不同,Kw不同,在25°C时,Kw=     =         ;当温度升高时,Kw         ,比如在100°C时,Kw=              ,此时水的电离度为                 。在常温下,cH+=0.01mol/L的强酸溶液与cOH-=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=         

    影响水的电离平衡的因素:水是一个极弱的电解质,存在电离平衡:H2O H++OH

    酸、碱

    在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,W不变,c(H)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则cH+)增大,cOH)变小,pH变小。

    温度

    若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离,故平衡右移,cH+)、cOH)同时增大,pH变小,但由于cH+)与cOH)始终保持相等,故仍显中性。

    易水解的盐

    在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,但只要温度不变,W不变。

    2.溶液的酸碱性和pH

    溶液的酸碱性:25°C时:中性溶液cH+=cOH-=            pH=         ;在酸、碱溶液中水的电离平衡被破坏,但H+OH—的关系仍符合乘积是________。当加酸时,水的电离平衡_______c(H+)_____c(OH)。所以说,溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H+)c(OH)的相对大小问题。即溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7          (填有关或无关),与溶液中cH+)和cOH-)的             有关。

    溶液的pH值:

    表达式pH=                pH的适用范围:当溶液的酸碱性用pH表示时,其c(H+)的大小范围一般为:1×1014mol·L1<c(H+)<1 mol·L1。即14>pH>0

    ②意义  pH大小能反映出溶液中c(H+)的大小,即能表示溶液的酸碱性强弱。室温下,

    pH<7溶液呈________PH越小,c(H+)越大,溶液酸性越________ pH>7溶液呈______pH越大,溶液的碱性越_______

    3)溶液酸碱性的判断

    ①利用c(H+)c(OH)的相对大小判断(是无条件的,任何温度、浓度都适用)

    c(H+)>c(OH),则溶液呈__________;若c(H+)<c(OH),则溶液呈__________

    ②利用pH判断(是有条件的,适用温度为25℃。在100℃时,KW=1012pH=6为中性,pH>6为碱性,pH<6为酸性)

    室温下溶液的pH<7,则溶液呈_____;若pH=7,则溶液呈_____;若pH<7,则溶液呈_______

     

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