绿洲新莳竹学校2010届第五次月考化学试题
时间:90分钟 满分:100
可能用到的相对原子质量: Mg-24 Al-27
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分。)
1.某物质有以下性质:①属于电解质 ②溶解于水时有化学键的破坏 ③熔融时没有化学键的破坏。则该物质固态时属于
A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
2.下列反应不可应用于设计原电池的是
A.NaOH + HCl ===NaCl + H2O B.2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
C.Zn +2HCl === ZnCl2 + H2 D.4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3
3. 下列具有特殊性能的材料中,是由主族元素和副族元素形成的化合物的是
A.透明陶瓷材料硒化锌 B.半导体材料砷化镓
C.储氢材料镧镍合金 D.超导材料K
4.下列叙述正确的是
A. 同主族中,金属的原子半径越大,金属的熔点越高
B. 稀有气体中,原子序数越大沸点越高
C. 相对分子质量越小,分子晶体的熔点一定越低
D. 同周期中,元素原子半径越小,原子越易失去电子
5. 氨的催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下氨只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如下图。
①4NH3(g)+5O2(g)
②4NH3(g)+3O2(g)
产率 100% NO N2 T/℃ 800 900 780 840
A.工业上氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在
780~
B.工业上采用的物料比n(O2)/n(NH3)在1.7到2.0
之间,其主要目的是为了提高反应速率
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.据此可知,N2氧化为NO的热化学方程式为
N2(g)+O2(g)
6.肼(N2H4)--空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是