化学大练习试卷
可能用到的相对原子量: C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Ag 108
审核:王伶伶
第Ⅰ卷 (选择题,共54分)
一、选择题(本题共18小题,每题3分,共54分)在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确
B.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加BaCl2溶液,滤去沉淀后再加AgNO3溶液
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 1,3,5
2、下列实验操作中,仪器需插入液面下的有:①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液
滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时测量温度所用的温度计;④用乙醇制备乙烯时所用的温度计;⑤用水吸收氨气时的导气管;⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸
A.16O2与18O2互为同位素,H2O、D2O、T2O互为同素异形体,N60和N2互为同系物
C.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是
A.
B.标准状况下,
C.
D.
① CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H =-574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H =-1160 kJ·mol-1
A.由反应①可推知:CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(l) △H <-574 kJ·mol-1
C.0.2mol CH4 还原 NO2至 N2,放出的热量为 173.4 kJ
D.若用标准状况下
A.PH = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
7、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2O