第二节《几种重要的金属化合物》课时练习（人教版必修1）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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第二节 几种重要的金属化合物（三）
三、铁的化合物
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，铁的价态主要为+2和+3价。
1．铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
四氧化三铁(Fe3O4)
铁的价态
+2价
+3价
+2，+3价
俗名
——
铁红
磁性氧化铁
状态、颜色
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶于水
不溶于水
不溶于水
化学性质
与盐酸反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
生成反应
高温
2Fe+O2====2FeO
(炼钢过程,Fe过量时)
2Fe(OH)3
3Fe+2O2
3Fe+4H2O
其 它
在空气中加热
6FeO+O2
红色颜料
有磁性
2．铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态
白色固体
红褐色固体
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
易被氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3 △ Fe2O3+H2O
与H+反应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
转化关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
说明：
Fe(OH)2的制备
（1）原理：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 [Fe(OH)2极易被氧化]
（2）注意事项：
①配制FeSO4的蒸馏水经煮沸除去O2，配制时不能摇动容器，以免混入空气，为防止其中含有少量Fe3+，可在溶液中放入光亮的细铁丝。
②实验用的NaOH溶液也应煮沸，以除去空气。
③实验时，用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，再轻轻挤捏滴管的胶头，逐滴加入NaOH。
（3）实验现象：白色絮状沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀
（4）原因： Fe(OH)2不稳定可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
3．铁盐和亚铁盐
（1）Fe2+、Fe3+的检验
①F e3+
⑴滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液变红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
⑵加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
②Fe2+
⑴滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
⑵加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）Fe3+的氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Fe2+ 和Fe3+在一定条件下可以相互转化
如：2 Fe2++Cl2＝2 Fe3+＋2Cl－
强化练习
1、常温下，能用铁制容器盛放的液体是: ( )
A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.NaOH溶液
2、下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是: ( )
A.FeCl3 B.Na2CO
3、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是: ( )
A.CuSO4溶液 B.KNO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
4、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是: ( )
A.NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水
5、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是: ( )
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+
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