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高二化学第四节《原电池原理及其应用》测试题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：旧人教
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2010-01-25 22:52:33
- 上传时间：2010-01-25 22:53:01
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※资料简介※
高二化学原电池原理及应用测试题

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个或两个选项符合题意）

1．生物体内细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关判断正确的是

A 正极的电极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B 负极的电极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C 负极的反应主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）转化成CO₂或HCO₃^－

D 正极的反应主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）转化成CO₂或HCO₃^－

2．粗食盐的主要杂质是MgCl₂。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是

A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl₂的含量基本不变

B 浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变

C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去

D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl₂的含量

3．将5g铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8升（标况），则三种金属物质的量之和为

A 等于0.125mol    B 可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C 小于0.125mol    D 无法确定

4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B 上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D 氮化铝晶体属于分子晶体

5．氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉共mg，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气ng，则混和物中铝粉的质量可能为

A 36n－3m    B m－24/5n    C 12n－m    D 24m－5n

6．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列所列关系式中正确的是

A 35.5a V₂＝w₂－w₁                                  B 23n（Na）＋27n（Al）＝w₁

C n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4                            D a V₂＝V₁/22.4

7．有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀。则两种氧化物的化学式分别是

A FeO和Fe₂O₃                B FeO和Fe₃O₄           C Fe₂O₃和Fe₃O₄                    D Fe₃O₄和Fe₂O₃

8．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H₂O。以下叙述正确的是

A 铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B 检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C 分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3︰2︰3

D 明矾属硫酸盐，是纯净物

9．将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是
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