第一章化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
【基础知识】
1.人们把能够发生 叫做活化分子,同时把 称做活化能。
2.我们用ΔH表示 ,其单位常用 。放热反应的ΔH为 (填正或负)值。
3.能表示 的关系的化学方程式,叫做 。
【巩固练习】
1.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2.下列说法正确的是( )
A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数
B.热化学方程式中只需标明生成物的状态
C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D.有能量变化的不一定是化学变化
3. 根据热化学方程式:S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
A.S(s)+O2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B.S( g )+O2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C.1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D.1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4.下列说法正确的是( )
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.加热条件下发生的反应均为吸热反应