第二课时 卤族元素
【考纲要求】
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2 以.卤素知识为载体,判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质,即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
教与学方案
【自学反馈】
一. 相似性
1.最外层都是 个电子,常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2. 卤素都是活泼的 ,具有 性。与水、碱溶液反应时,除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为 气体, 溶与水,在潮湿空气中形成 ,水溶液都是挥发性的酸。
4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。
二.特性
1.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发,蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。
2.I2单质易升华,淀粉遇I2变蓝;AgI可用与人工降雨,碘盐可防止甲状腺肿。
3. HClO4是常见含氧酸中最强酸,而 HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4.F2 、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。
5.F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来,因发生
【例题解析】
[例1]F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的F2与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是 ( )
A.H2 B.HF C.O2 D.OF2
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:
RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O
(1) RO3n-中R元素的化合价是 。