文科班必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲（人教版）

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• 第一部分 硅

  知道：SiO₂是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。

        SiO₂基本结构单元为四面体结构：

  Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

  二氧化硅和二氧化碳性质比较

  物质		二氧化硅	二氧化碳
  熔沸点、硬度、状态		很高、硬度大、固态	低、硬度小、气态
  化 学 性 质	与水	不反应	CO2+H2O=H2CO3
  	与氢氟酸	SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。	不反应
  	与碱溶液	SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。	CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
  	与碱性氧化物	高温 SiO2+CaO=CaSiO3	CO2+CaO=CaCO3
  异同点	相同点	都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
  	不同点	①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应； ②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。

   

  硅酸和碳酸的性质比较

  物质	硅酸	碳酸
  化学式	H2SiO3	H2CO3
  酸酐	SiO2	CO2
  制法	硅酸胶体的制备：            Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓	CO2+H2O=H2CO3
  颜色与状态	白色、固体	无纯态，只存在于水溶液中
  水溶性	不溶于水	只存在于水溶液中
  酸性比较	H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。

  硅单质物性：

  ①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。

  ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

  ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

  硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na₂SiO₃的水溶液）等

  硅酸盐组成的表示：

  例如，Na₂SiO₃®Na₂O·SiO₂

  Al₂Si₂O₅(OH)₄®Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

   

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