4.4.3《氨 硝酸 硫酸》教案（新人教版必修1）河北地区专用
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：68.91KB
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- 更新时间：2010-03-08 22:22:19
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- ※资料简介※
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第3课时）
教学目标：
1.通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
2.进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。
3.氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
教学重点、教学难点
重点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。
难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
新
知
学
习
思考
交流
展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。并演示实验4-9
观察实验现象，阅读教材P—87资料卡片。总结氨的物理性质
学习
探究
实验装置分析：
1、为什么烧瓶内会产生喷泉？
2、为什么要用干燥的烧瓶？
3、胶头滴管的作用是什么？
分组讨论
应用
提高
如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？
学习
探究
实验现象分析：
1、实验体现氨气的什么性质？
2、烧瓶中的溶液为什么会变红？
3、如果变红的原因是生成OH－，那么OH－来源于什么物质？
学生分组讨论
自学
释疑
氨水显碱性的原因？
归纳
整理
1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
2、化学性质：（1）与水的反应：
NH3+H2O
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