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2010届高三化学必修1知识点复习--化学计量在实验中的应用

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第二节 化学计量在实验中的应用

要点精讲

一、物质的量的单位——摩尔

（一）物质的量的单位——摩尔

1.定义：

（1）物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，这种物理量是以阿伏加德罗常数为计量单位表示物质微粒数多少的物理量。物质的量的符号为n。

（2）摩尔：摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位。摩尔简称摩，符号为mol。

2．摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数

（1）摩尔基准的确定：国际上统一规定以0.012kg ¹²C中所含有的碳原子数约为6.02×10²³个，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg ¹²C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。

（2）阿伏加德罗常数：1mol的任何微粒的个数都约为6.02×10 ²³个，这个近似值（6.02×10 ²³mol^-1）叫做阿伏加德罗常数，符号为N_A。

阿伏加德罗常数（N_A）是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值6.02×10²³。

3．物质的量（n）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系：

（二）摩尔质量和气体摩尔体积

1．摩尔质量

（1）定义：1摩尔任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量的单位是：g/mol或克/摩，符号为M。

（2）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：

2．气体的摩尔体积
（1）影响物质体积的三个因素：A、微粒数的多少；B、微粒间的距离；C、微粒本身的大小。

①相同物质的量（如 1mol）的不同固态物质具有不同的体积。

②相同物质的量（如1mol）的不同液态物质具有不同的体积。

③在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L。

（2）定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m³/mol等，其符号为V_m。
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