教(学)案-2010届高三化学必修1知识点复习--离子反应|必修1|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-03-09 16:15:58
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第二节离子反应（第一课时）

主干知识梳理

一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

3、电离方程式

电离方程式是表示电解质电离的式子。

二、强电解质、弱电解质

1、定义

强电解质：在水溶液中完全电离的电解质

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质

【要点透析】（左栏）

1、电解质非电解质

对电解质与非电解质概念的说明：

①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。

强电解质、弱电解质的比较

（见下表）

说明：

①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。

②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。

③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关

电解质

非电解质

强电解质

弱电解质

电离特点

完全电离、不可逆、不存在电离平衡

部分电离、可逆、存在电离平衡

本身不能直接电离

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