6.Jerry Woodall教授经研究发生,含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气,由于整个反应中,只消耗铝,而反应生成的Al2O3可回收再利用,这样不仅降低了制氢气的成本,而且方便快捷,这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。据此,下列说法不正确的是
A.组成合金的几种金属元素都位于周期表第ⅢA族
B.铝作为燃料,有资源丰富的优势
C.合金与水反应的总反应式为:2Al+3H2O=Al2O3 +3H2↑
D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应起到催化作用。
7.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是
A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体
C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
D.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物
8.下列实验能达到预期目的的是
A.分离除去乙醇中的水可用金属钠将水反应而除去。
B.用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中时,若有白色沉淀生成,则说明含SO42-。
C.用银氨溶液鉴别盛乙醇、乙醛、甲酸甲酯的三瓶无标签溶液。
D.用品红试液检验某能使澄清的石灰水先变浑浊后又变澄清的气体是CO2还是SO2。
9.下列离子共存的说法或离子方程式的书写中,正确的一组是
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子:NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水电离出的c(H+)=1×10—12 mol/L溶液中能大量共存的离子:K+、CO32-、Na+、S2-
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热:NH4++OH— NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3++Cu == 2Fe2++Cu2+
A.①③⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑥⑦
D10.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
11.用NA表示阿伏加德罗常数,以下各说法中正确的是 ( )
A.常温常压下,
B.常温常压下,
C.0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
12.恒温恒容条件下,下列叙述正确的是( )
A.甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2,反应2SO2(g)+O2(g)
B.反应2HI(g)
C.反应2HI(g)
D.反应2NO2(g)