三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 —— P + O2 ——
⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 ——
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——
2)分解反应:(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——
⑵酸分解 H2CO3 ——
⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 ——
CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——
Cu2(OH)2CO3 ——
3)置换反应:(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe + HCl — Al + H2SO4 —
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 — C + Fe2O3 ——
4)复分解反应:(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2 —
⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 ——
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中, 是氧化剂, 是还原剂, 被氧化,
被还原。
+1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。
☆常见的原子团及其化合价:
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:
1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。
2.复分解反应发生的条件:
⑴可溶的反应物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)
⑵难溶的反应物,能生成↑、或H2O
AgCl BaSO4 难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (蓝色) (红褐色) 可溶于酸 难溶于酸