第三节《化学键》复习提纲及练习（人教版必修2）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
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第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
1.离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
①活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
③大多数盐：如Na2CO3、BaSO4
④铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）
注意：①酸不是离子化合物。
②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式
概念：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数；
（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（3）阴离子要用方括号括起；
（4）不能把“→”写成“＝”；
（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】
1．下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键
项 型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原 子
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
用电子式表示HCl的形成过程：
２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
共价化合物
※ 化合物中不是离子化合物就是共价化合物
３．共价键的存在：
共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
４.共价键的分类：
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