济南外国语学校2009-2010学年度第二学期
高二质量检测化学试题(10.3)
注意事项:
1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 54分,第Ⅱ卷 46分,共100分,考试时间90分钟。
2.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时,用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
相对原子质量:H
第Ⅰ卷(54分)
一、选择题(每小题3分,共18小题;每小题只有1个选项符合题意)
1、下列叙述正确的是:
A.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料快出产品
B. 通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池,为外界提供电能。
D. 强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离。
2、下列说法错误的是( )
A.NaHCO3是强电解质,其溶液中不存在溶质微粒的电离平衡
B.弱电解质电离程度随温度的升高而增大
C.弱电解质稀溶液再被稀释时,弱电解质电离程度增大,但离子浓度减小
D.弱电解质达到电离平衡时,溶质分子和离子的浓度保
3、已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B.1mol氢气
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
4、甲酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸电离出的阳离子全部是H+
C.10mL1 mol·L-1甲酸与10 mL1 mol·L-1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性
D.含[H+]1 mol·L-1甲酸溶液100mL和足量Zn反应放出标准状况下H2的体积大于
5、对于工业制硫酸中接触室内的反应:2SO2(g)+O2 (g)
A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气
C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5
6、下列说法正确的是:
A.