江苏省2010届高三化学专题突破
氯气和卤素
B.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
C.KI3溶液遇淀粉不呈蓝色;
D.将氯气通入KI3溶液中,I3-浓度减小
2.碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至
I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)
(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的化学方程式:
______________________________________________________________;
(2)步骤②中,用稀酸酸化的作用是____________________________________________;在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是:_________,其原因是
;
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
;
(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是 。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
KIO |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
答案、
、(10分)(1)6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ (2分)
(2)促进氯气从反应混合物中逸出。(2分)稀盐酸(1分)