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2010年新课标专题复习（3）--化学键分子间作用力氢键分子立体结构

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※

第三讲化学键分子间作用力氢键分子立体结构

【命题趋向】

一、考试大纲对本专题内容的基本要求

1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念

2．掌握极性键和非极性键判断方法

3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键

4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程

5．了解等电子原理

6．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。

7．了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

8．以上各部分知识的综合应用。

二、命题趋向

物质结构的理论是高考的热点之一。要求理解高考资源网原子的组成和结构，同位素，化学键，键的极性，晶体的类型和性质等。考查主要集中在8电子结构判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低判断，化学式的推导及有关晶体模型的计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。近年来，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。常见的出题形式为判断题，做这类题时要进行总结和理解。判断物质中存在哪些化学键，不是对以上总结的知识死记硬背，关键是要对离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键概念的真正理解，如非极性共价键一定是两个相同的原子形成的共价键，两个不相同的原子形成的共价键一定是极性共价键等。分子的稳定性与化学键强弱有关，分子间作用力的大小只影响晶体的熔沸点高低。要注意总结，如能形成氢键的物质从非金属性的角度总结，非金属性较强的元素形成的氢化物易形成氢键；从元素周期表总结，都在第2周期ⅤA—ⅦA。（1）从物质状态来说，氢键主要存在于液态和固态物质中，温度越高，断裂的氢键越多。如固态水（冰）中几乎所有水分子都以氢键跟周围4个其它水分子结合，冰融化时许多氢键断裂，但液态水中仍有大量氢键存在，使水分子成“三三两两”缔合的状态，并随着温度的升高氢键数量减少，水蒸气一般就认为是以单个水分子状态存在，不考虑其中有氢键了。（2）从物质类别来说，分子间氢键绝不是仅存在于两、三种氢化物中，而是极普遍地存在于自然界中，特别是有机物中。因为具有O-H键和N-H键的物质是很多的，如醇类、羧酸类、胺类、糖类、蛋白质、核酸等等。植物界，纤维素主要靠氢键形成纤维索，组成坚韧枝干；动物界，蛋白质的复杂结构，DNA、RNA的特定结构的形成都与氢键有关。

命题趋向：以选择题形式考查化合物及化学键类型的判断；在表示化学键及分子结构中电子式、结构式等化学用语的应用。

【考点透视】

1、化学键

	离子键	共价键		金属键
		非极性键	极性键

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