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2010年新课标专题复习（4）--离子反应离子方程式

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：48.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2010-03-23 23:10:38
- 上传时间：2010-03-23 23:11:25
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※资料简介※
第四讲离子反应离子方程式

【命题趋向】

一、考试大纲对本专题内容的基本要求

1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。

3．能进行离子方程式的书写及正误判断。

4．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、命题趋向

离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。

本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。

命题趋向：离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。

【考点透视】

一、离子反应

1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H₂SO₄与固体的反应不属于离子反应。

2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。

3、条件

①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH₃COO)₂Pb、草酸铵(NH₄)₂C₂O₄等极少数盐属于弱电解质。其中(NH₄)₂C₂O₄是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。

②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。

二、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：

（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存

1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag⁺、Pb²⁺与Cl^-；Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺、Pb²⁺与SO₄²^－；Ag⁺与Br^-、I^-、PO₄^3-；Ca²⁺与F^-、C₂O₄^2-等均不能大量共存。

2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、S^2-、HS^-等易挥发的弱酸阴离子与H⁺均不能大量共存。

3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。

（1）CO₃^2-、SiO₃^2-、CH₃COO^－、C₆H₅O^-、C₁₇H₃₅COO^-、C₂O₄^2-、N
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