专题训练-第三单元《盐类的水解》例解及练习（苏教版选修4）|第三单元盐类的水解|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

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【考试说明】：

理解盐类水解的定义、实质、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。

【知识梳理】：

一、盐类的水解：

1．盐类水解的定义：在溶液中电离出来的跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类水解的实质：盐电离出来的离子促进了水的电离。

3．盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性，弱弱相对定”

【例1】：

4．影响盐类水解的因素：

（1）内因：盐的本身的性质

（2）外因：

①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大；

②浓度：盐的浓度越小，水解程度就越大；

③外加酸、碱：外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。

【例2】：对于FeCl₃的水解：Fe³^＋+3H₂O Fe(OH)₃+3H^＋

【例3】下列操作中，能使电离平衡H₂O H^＋+OH^―，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO₄溶液 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6