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2010届高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 上传时间：2010-04-01 09:40:03
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※资料简介※
高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习

一、盖斯定律及其应用

解题指导

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

例如：

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：

H₂（g）+O₂（g）= H₂O（g）；△H1=－241.8kJ/mol

H2O（g）=H₂O（l）；△H2=－44.0kJ/mol

根据盖斯定律，则

△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol

其数值与用量热计测得的数据相同。

例1．（08年宁夏理综·13）已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol^-1B．+44.2 kJ·mol^-1C．-330 kJ·mol^-1 D．+330 kJ·mol^-1

解析：由题意可知：C₂H₄(g)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol^-1，

C₂H₅OH(1)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋3H₂O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol^-1,将上述两个方程式相减得：C₂H₄(g)＋H₂O(l) C₂H₅OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol^-1。

答案：A

例2．（09年海南化学·12）

已知：Fe₂O₂(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是
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