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高考能力测试化学基础一课练3--氯气

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2010-04-01 10:45:47
    • 上传时间：2010-04-01 10:46:44
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  • 高考能力测试化学基础一课练3

    基础训练3  氯气

    （时间60分钟，赋分100分）

    ●训练指要

    本训练点主要考查Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。

    一、选择题（每小题5分，共45分）

    1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的

    ①黄绿色  ②密度比空气大  ③有毒  ④较易液化  ⑤溶解于水

    A.①②③                            B.②③                         C.③④                         D.③④⑤

    2.已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是

    A.IO－                          B.H2O                          C.HI                                   D.ICl

    3.为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是

    A.NH3                          B.SO2                          C.KI                                   D.Na2CO3

    4.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

    A.35Cl原子所含质子数为18

    B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

    C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

    D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1

    5.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是

    A.MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    B.2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    C.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    D.4HCl＋O2 2H2O＋2Cl2↑

    6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(ｍ　mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(ｍ　mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

    A.甲＝乙＞丙                                          B.甲＞丙＞乙

    C.丙＞甲＝乙                                          D.乙＞丙＞甲

    7.将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)

    A.一样多                                       B.前者较后者多

    C.后者较前者多                                   D.无法比较

    8.F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体。该气体可能是

    A.H2                                                 B.HF

    C.O2                                                        D.OF2

     

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