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2010届有机高考热点专题辅导--有机物燃烧规律及有机物计算

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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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2010届有机高考热点专题辅导----有机物燃烧规律及有机物计算

2010新课标高考考试大纲

　 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。（渗透）

考点内容聚焦

燃烧规律总结

有机物完全燃烧的通式：

①烃：CxHy+（x+y/4）O₂→xCO₂+y/2H₂O

②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O₂→xCO₂+y/2H₂O

一.有机物的质量一定时：

1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比.

2.有机物完全燃烧时生成的CO₂或H₂O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；

若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO₂或H₂O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或 ⑵最简式相同

二.有机物的物质的量一定时：

1.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量

越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H₂O或CO₂的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H₂O)n或CxHy·(CO₂)m或CxHy·(H₂O)n·(CO₂)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

2.有机物完全燃烧时生成的CO₂或H₂O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO₂或H₂O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO₂和消耗的O₂的物质的量之比一定时：

1.生成的CO₂的物质的量小于消耗的O₂的物质的量的情况

2.生成的CO₂的物质的量等于消耗的O₂的物质的量的情：符合通式Cn·(H₂O)m

3.生成的CO₂的物质的量小于消耗的O₂的物质的量的情况

⑴若CO₂和O₂体积比为4∶3 ,其通式为(C₂O)n ·(H₂O)m。

⑵若CO₂和O₂体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ·(H₂O)m。

四.有机物完全燃烧时生成的CO₂和H₂O的物质的量之比一定时：

有机物完全燃烧时,若生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数

比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化
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