教(学)案-2010届中考复习--再谈物质结构决定物质性质（山东省微山县西平一中）|综合复习|专题复习|中考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：9.29KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：16
更新时间：2010-04-02 23:18:41
上传时间：2010-04-02 23:19:08

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

再谈物质结构决定物质性质

山东省微山县西平一中

前面借贵刊浅谈了物质的结构决定物质性质的一些问题，今天再来谈一下与酸、碱、盐相关的物质结构决定物质性质的内容。酸、碱、盐属于不同类别的化合物，在初中化学中从电离的角度给这三类化合物下了定义，我们就从电离出来的相同结构谈起。

酸是电离出来的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，其电离通式：酸＝H⁺＋酸根阴离子。从定义我们可以看出酸都具有相同的结构（即H⁺），根据结构决定性质的理念，我们就可以推测到酸类物质应该具有相同或相似的性质。下面以稀盐酸和稀硫酸为例谈一下酸类物质的共同性质（即酸的通性），归纳如下表：

酸的通性	一般规律
（1）酸类物质能与酸碱指示剂反应	紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸类物质能与活泼金属发生置换反应	酸 + 金属=盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl₂＋H₂↑
（3）酸类物质能与碱性氧化物反应	酸 + 碱性氧化物→盐+水 3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O
（4）酸类物质能与某些盐反应	酸+盐→新酸+新盐 H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓
（5）酸类物质能与碱发生中和反应	酸+碱→盐+水 2HCl＋Cu(OH)₂=CuCl₂＋2H₂O

上述酸的通性实质上是氢离子表现出来的性质。所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。例如，对于酸类物质能与活泼金属发生置换反应中，“金属”──在金属活动性顺序中排在氢前面的金属。“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。由电离通式可看出酸根阴离子是酸中不同的结构，这些不同的结构就导致不同的酸具有不同的性质，如硫酸能与硝酸钡溶液反应[H₂SO₄＋Ba（NO₃）₂=2H NO₃＋BaSO₄↓]，盐酸则不能与硝酸钡溶液反应。

碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH^-）的化合物，其电离通式：碱＝OH^-＋金属阳离子。从定义我们可以看出碱都具有相同的结构（即OH^-），根据结构决定性质的理念，我们就可以推测到碱类物质应该具有相同或相似的性质。下面以氢氧化钠和氢氧化钙为例谈一下碱类物质的共同性质（即碱的通性），归纳如下表：

碱的通性	一般规律
（1）碱类物质能与酸碱指示剂反应	紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色
（2）碱类物质能与酸性氧化物反应	碱 +酸性氧化物─→盐+水 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

上一篇资料:2010届征服高考化学选择题13--教材细节知识
下一篇资料:2010届中考化学专题复习教案--除杂（宜阳县寻村二中）