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高考计算热点“反应热计算”题型归类例题与练习

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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-04-13 20:36:13
    • 上传时间:2010-04-13 20:36:50
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  • 高考计算热点反应热计算题型归类例题与练习

    一、盖斯定律及其应用

    解题指导

    化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的,这就是盖斯定律。

    例如:

    可以通过两种途径来完成。如上图表:已知:

    H2g+ O2g= H2Og);H1=241.8kJ/mol

    H2Og=H2Ol);H2=44.0kJ/mol

    根据盖斯定律,则

    H=H1H2=241.8kJ/mol+(-44.0kJ/mol=285.8kJ/mol

    其数值与用量热计测得的数据相同。

    108年宁夏理综·13)已知H2(g)C2H4(g)C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)H2O(l)反应生成C2H5OH(l)H

    A-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C-330 kJ·mol-1                 D+330 kJ·mol-1

    解析:由题意可知:C2H4(g)3O2(g) 2CO2(g)2H2O(l)H-1411.0kJ·mol-1

    C2H5OH(1)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)H-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得:C2H4(g)H2O(l) C2H5OH(l)H-44.2kJ·mol-1

    答案:A

    209年海南化学·12

    已知:Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1

    C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1

    2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H

    A.-824.4kJ·mol1B.-627.6kJ·mol1C.-744.7kJ·mol1D.-1

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