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南充高中高2012级第三次阶段性考试
化学试题(理科)
可能用到的相对原子质量:H-1、O-16、Mg-24、Al—27
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)
1.元素的种类,化学性质分别与下列粒子数密切相关,它们是
A.质子数、中子数 B.质子数、最外层电子数[来源:Zxxk.Com]
C.中子数、最外层电子数 D.最外层电子数,质子数
2.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A.1 mol 37Cl中含有20NA个质子 B.1 mol 18O中含有8NA个中子
C.
3.A和B均为短周期元素,它们的离子A-和B2+ 具有相同的电子层结构。下面说法正确的是
A.原子序数A > B B.最外层上电子数A > B
C.原子半径A > B D.离子半径A-=B2+
4.元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是[来源:学科网ZXXK]
A.元素的主要化合价 B.原子半径
C.原子最外层上电子数 D.相对原子质量
5.已知某元素R的最高价的含氧酸化学式为HnRO2n-1,则该元素在氢化物中的化合价是
A.3n-6 B.3n-
6.通常不能作为判断元素非金属性相对强弱依据的是
A.元素气态氢化物稳定性强弱 B.元素单质氧化性强弱
C.单质的熔、沸点 D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
7.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4 > HBrO4 > HIO4 B.碱性:Ba(OH)2 > Ca(OH)2 > Mg(OH)2
C.稳定性:H2O > NH3 > PH3 D.还原性:F- > Cl- > Br-
8.X和Y均位于元素周期表中的短周期,已知aXn-比bXm
A.b大于等于5 B.a+n-b+m=16或10
C.X只能位于第3周期 D.Y不可能位于第2周期
9.某主族元素R的最高价与最低价的代数和为4,由此可以判断
A.R一定是第4周期元素
B.R一定是IVA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R
10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,
A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,
且碱性B>A;C和D的气态氢化物稳定性为C>D;
E是这五种元素中原子半径最小的元素,则
它们的原子序数由小到大的顺序为