专题训练-武穴中学高二化学测试题（化学平衡及电离平衡）|复习与检测|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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适用学校：不限
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更新时间：2010-04-16 09:29:28
上传时间：2010-04-16 09:29:55

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武穴中学高二化学测试题

《化学平衡　 电离平衡》

本试卷包括卷Ⅰ，卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。

请将所有试题答案填在“答题卷”的相应位置，考试结束时只交“答题卷”。

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一．选择题。（每小题只有一个正确答案，各3分，共48分。）

1．决定化学反应速率的主要因素是：①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质（）

A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④

2．能够增加反应物分子中活化分子的百分数的是：（　　　）

A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增大浓度

3．反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：

①V（A）=0.6 mol·L^－1·min^－1 ②V（B）=0.45 mol·L^－1·min^－1

③V（C）=0.015 mol·L^－1·s^－1 ④V（D）=0.45 mol·L^－1·min^－1

则此反应在不同条件下反应速率最快的是：（）

A．②③ B．①③ C．②④ D．①

4．在恒温、恒容条件下，2NO＋O₂ 2NO₂达到平衡的标志是：（）

A．NO、O₂、NO₂分子数比为2∶1∶2 B．反应混合物中各组分物质的浓度相等

C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化

NO

０

温度

·B

·C

·A

·D

T₂ P₁

t

n_（Z_）

０

T₂ P₂

T₁ P₂

5．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，在不同温度（T₁、T₂）及压强（P₁、P₂）下产物Z的物质的量（n_（Z_））与反应时间（t）的关系如下左图所示，下列判断正确的是：（　　　）

A．T₁＜T₂P₁＜P₂

B．T₁＜T₂P₁＞P₂

C．T₁＞T₂P₁＞P₂

D．T₁＞T₂P₁＜P₂

6．上右图是其它条件一定时，反应2NO＋O₂ 2NO₂（正反应放热）中，NO最大转化率与温度的关系曲线（实线为对应温度下的平衡状态）。则A、B、C、D四点中表示V(正)＞V(逆)的点是：（）

A．A点 B．B点 C．C点 D．D点

温度

AB％

０

A

温度

AB％

０

B

压强

AB％

０

D

温度

AB％

０

C

7．在A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g) （正反应放热）达平衡时，对于此反应，下图中符合勒夏特列原理的是：（　　　）

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