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新人教版化学2第二章第二节知识总结

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  • 新人教版化学2第二章第二节知识总结

    一、化学反应速率

    表达式:VA=C(A) /t          单位:mol/(L·s)mol/(L·min)

          化学反应的计算公式:

    对于下列反应:     mA+nB=pC+qD      v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

    对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:      v()≠v()

          影响化学反应速率的主要因素:

    压强:

      对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。

    温度:

      只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)

    催化剂:

      使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而增大了反应物速率,负催化剂则反之。

    浓度:

      当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加

    另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率

    二、化学平衡

    1 化学平衡状态的定义

    一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

    2 化学平衡的特征:逆、动、等、定、变

    逆:化学平衡研究的对象是可逆反应

    动:化学平衡是动态平衡,虽然达到平衡状态,

    但正反应和逆反应并未停止

    等:化学平衡时,v v0

    : 反应混合物各组分的浓度保持一定

    变:化学平衡建立在一定条件下,条件改变时,平衡就会被破坏,变为不平衡,并在新条件下建立新的平衡

     

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