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新人教版化学2第二章第二节知识总结

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新人教版化学2第二章第二节知识总结

一、化学反应速率

表达式：△V_（_A_）=△C_(A)/△t          单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

      化学反应的计算公式:

对于下列反应:     mA+nB=pC+qD      有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:      v(正)≠v(逆)

     影响化学反应速率的主要因素：

压强：

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

温度：

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）

催化剂：

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。

浓度：

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。

另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率

二、化学平衡

1 化学平衡状态的定义：

一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变

⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应

⑵ 动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，

但正反应和逆反应并未停止

⑶ 等：化学平衡时，v_正＝ v_逆＞0

⑷ 定: 反应混合物各组分的浓度保持一定

⑸ 变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡
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