第三节 化学键(第1课时)
三维目标
知识与技能
1.使学生理解离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成。
过程与方法
通过离子键教学,培养对微观粒子运动的想像力。
情感态度与价值观 通过离子键的教学,培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点 离子键
教学方法 讲解、分析、对比、启发引导
教学媒体 多媒体
教学过程
[引入] 同学们,我们的生活中离不开食盐,食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义,我们知道食盐就是氯化钠,它是由钠和氯两种元素组成的,那么,钠和氯是如何形成氯化钠的?是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的?这节课我们就研究这个问题。
[板书] 第三节 化学键
[视频展示] 钠在氯气中的燃烧实验
[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成,白烟就是氯化钠的固体小颗粒,叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状?它的空间结构又是怎样的?
[动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
[说明] 与Na+较近是Cl-,与Cl-较近是Na+,Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[设疑过渡] Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢?
[思考讨论]
1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?
2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图,并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[设疑] Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离?为什么?
[学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷,它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。
[设疑] Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢?