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第二章《化学反应与能量变化》复习学案（人教版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：30.64KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2010-04-23 12:00:37
- 上传时间：2010-04-23 12:01:19
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※资料简介※
必修2第二章化学反应与能量变化复习学案

一．知识要点

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）★化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

        a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

                      断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量

b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

             断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量

（3）化学反应一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

（4）常见的放热反应：

    A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

    E. 铝热反应

（5）常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；B 大多数的高温反应 C.以H2 C CO为还原剂的反应

D.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应 Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==2NH₃↑+BaCl₂+10H₂O

说明:放热反应和吸热反应必须是化学变化 (下列不是放热或吸热反应)

a、     放热：①浓硫酸溶于水 ②NaOH溶于水 ③CaO溶于水

b、    吸热：铵盐溶于水

反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应

（6）中和热:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H₂O（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能

（1）★原电池

A. 概念：将化学能转变为电能的装置

    B. 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

                 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C. 原电池的构成条件：

      a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

      b. 有电解质溶液

      c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

    D. 原电池正、负极的判断：

      a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

      b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

E. 原电池的电极反应：

a. 负极反应：X－ne＝Xⁿ^－

      b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。请解释

（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。

（2）钢铁在潮湿中容易生锈；

F:原电池的应用: 用作电源; 判断金属的活泼性; 加快某些反应的反应速率.

（2）原电池的设计：

    根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

    A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

    B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

    C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）发展中的化学电源

    A. 干电池（锌锰电池）

      a. 负极：Zn －2e^- ＝ Zn ²⁺    b. 参与正极反应的是MnO₂和NH₄⁺

B. 充电电池

a. 铅蓄电池：

       铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

       放电时电极反应：

       负极：Pb + SO₄^2-－2e^-＝PbSO₄
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