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2010年高考总复习课标版化学限时作业2--化学计量在实验中的应用(详细解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 下载次数:34
    • 更新时间:2010-04-27 21:43:11
    • 上传时间:2010-04-27 21:43:39
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  • ※资料简介※
  • 一、选择题(共10个小题,每题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列对摩尔的叙述不正确的是(   

    A.摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少

    B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物

    C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

    D.摩尔(而不用)计量微观粒子与用纳米(而不用)计量原子直径,计量思路都是扩大单位

    解析:掌握摩尔概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。D项考查了定量研究的方法,用摩尔而不用的思路是化小为大(单个微粒不可称,可以取大量微粒,即微粒集体,即化小为大);用纳米而不用(用米衡量原子直径,使用不方便,可采用化大为小,采用纳米单位)是采用化大为小的思路。

    答案:D

    2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是(   

    A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

    B.0.1 L 3 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的 数目为0.3×6.02×1023

    C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

    D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

    解析:因没有注明温度和压强,所以2.24 L CO2含有的原子数不一定为0.3×6.02×1023A错;因 水解,所以溶液中含有的 数目要小于0.3×6.02×1023B错;因Fe与硝酸反应根据硝酸的量的多少可能生成Fe+(硝酸过量),也可能生成Fe2+(硝酸不足),所以失去的电子数也不确定,C错;因每摩尔SiO2分子中含有的硅氧键数为4 mol,所以4.5 g SiO2含有Si—O键数为 ,数目为0.3×6.02×1023D正确。

    答案:D

    3.下列有关化学实验的叙述正确的是(   

    A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

    B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加少量Fe和稀盐酸

    C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    解析:A选项中锥形瓶不能用待测液润洗,A错;在B中,为防止水解加入盐酸,但不能加入FeB错;在D选项中,Na2CO3溶液水解呈碱性,不能用带玻璃塞的试剂瓶存放,应用带橡胶塞的试剂瓶存放,D错;C选项中,盛过石灰水的试剂瓶内壁上附有CaCO3,可用稀盐酸洗涤,C正确。

    答案:C

    4.分离以下三组混合液的正确方法依次是…(    )

    乙酸乙酯和乙酸钠溶液  乙醇和丁醇 

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