当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 必修1 →

2010年高考总复习课标版化学限时作业2--化学计量在实验中的应用（详细解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：41.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2010-04-27 21:43:11
- 上传时间：2010-04-27 21:43:39
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
一、选择题（共10个小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（    ）

A.摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

解析：掌握“摩尔”概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”而不用“个”的思路是“化小为大”（单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”）；用“纳米”而不用“米”（用米衡量原子直径，使用不方便，可采用“化大为小”，采用纳米单位）是采用“化大为小”的思路。

答案：D

2.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是（    ）

A.2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B.0.1 L 3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的数目为0.3×6.02×10²³

C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D.4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

解析：因没有注明温度和压强，所以2.24 L CO₂含有的原子数不一定为0.3×6.02×10²³，A错；因水解，所以溶液中含有的数目要小于0.3×6.02×10²³，B错；因Fe与硝酸反应根据硝酸的量的多少可能生成Fe⁺（硝酸过量），也可能生成Fe²⁺（硝酸不足），所以失去的电子数也不确定，C错；因每摩尔SiO₂分子中含有的硅氧键数为4 mol，所以4.5 g SiO₂含有Si—O键数为，数目为0.3×6.02×10²³，D正确。

答案：D

3.下列有关化学实验的叙述正确的是（    ）

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCl₃溶液时，向溶液中加少量Fe和稀盐酸

C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D.Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

解析：A选项中锥形瓶不能用待测液润洗，A错；在B中，为防止水解加入盐酸，但不能加入Fe，B错；在D选项中，Na₂CO₃溶液水解呈碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，应用带橡胶塞的试剂瓶存放，D错；C选项中，盛过石灰水的试剂瓶内壁上附有CaCO₃，可用稀盐酸洗涤，C正确。

答案：C

4.分离以下三组混合液的正确方法依次是…(    )

①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇
上一篇资料:2010年高考总复习课标版化学限时作业1--化学实验基本方法（详细解析）
下一篇资料:2010年高考总复习课标版化学限时作业4--离子反应（详细解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...