当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 化学计算 →

化学计算中的守恒思想

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:9.92KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:61
    • 更新时间:2010-04-28 08:53:36
    • 上传时间:2010-04-28 08:54:17
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 化学计算中的守恒思想

      以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界,其中有一个永恒的主题:那就是守恒的思想。我们在化学计算中能够巧妙的运用守恒的思想,往往能够避繁就简,取得事半功倍的效果。化学反应的实质是原子间的重新组合,所以一切化学反应都存在着物料守恒(质量守恒,粒子个数守恒);氧化-还原反应中得失电子数目相等(电子得失守恒,电量守恒);化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等(电荷数)守恒,因此它们呈电中性。以上三点就是守恒解题的依据和基本题型。

     

      一、质量守恒:               

      10.1mol某烃与1mol过量的O2混合,充分燃烧后,通过足量的Na2O2固体,固体增重15g,从Na2O2中逸出的全部气体体积为16.8L(),求该烃的分子式。

      解析:

      此题若用常规解法很繁琐。因为最后逸出的气体不仅包括剩余O2,也包括烃燃烧后生成的CO2H2ONa2O2反应后生成的O2。若利用质量守恒,则能达到巧解目的。本题中,烃的质量与1molO2质量之和等于Na2O2增加的质量与逸出气体质量之和。

      0.1mol某烃质量为x,由质量守恒得:

      x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1

      x=7g

      故该烃相对分子质量为70,用“CH2”式量相除得烃分子式为C5H10

      答案:C5H10

      点评:弄清楚燃烧后的产物的变化是列质量守恒式的依据。

     

      2.在一密闭烧瓶中充满NO225NO2N2O4建立下列平衡:2NO2N2O4H<0。将烧瓶置于100水中,则下列各项:颜色 平均相对分子质量 质量 压强反应热H 气体密度,其中不会改变的是( 

      A.①③④   B.②④⑤   C.①④⑤    D.③⑤⑥

      解析:

      对体系升温,平衡向左移动,体系颜色加深,压力增大,气体的物质的量增大,但质量守恒,所以平均分子量减小;又因烧瓶的体积固定,气体的密度不变;而反应热是客观的;不随外界条件的改变而改变

      答案:选D

     

      3.某镁铝合金溶于足量的盐酸中,在形成的溶液中加入过量的NaOH溶液,取出沉淀物干燥,灼烧,剩余残渣和原合金的质量相等,则该镁铝合金中铝的质量分数为:

      A. 27%   B.40%   C.53%   D.60%

      解析:经过一系列的反应后,最后剩余的残渣为MgO,则反应前后镁元素的质量守恒。依据题意可知增加氧的质量等于减少铝的质量。

      设镁铝合金的质量为a,铝的质量分数为x%,根据题意列方程:

      a.x%=a×16/(24+16)×100%

      x%40%

      答案:选B

     

  • 上一篇资料:黄冈市2010年九年级调研考试化学试题
    下一篇资料:惠州市2010年初中毕业生学业模拟考试化学试题
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:129788个
  • 占用空间:174.52GB