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安徽省蚌埠二中09-10学年高一第二学期期中考试化学试题(新人教版)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:137.08KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:7
    • 更新时间:2010-05-03 09:32:44
    • 上传时间:2010-05-03 09:33:55
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  • ※资料简介※
  • 蚌埠二中0910学年度高一第二学期期中考试

    化学试题

    (卷面分值:100  时间:90分钟  命题人:秦群)

    注意事项:

    请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上,否则不予计分。

    可能用到的相对原子质量:  H-1   C-12   O-16   Cl-35.5 

    第Ⅰ卷(选择题 共42分)

    一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题3分,共42分)

    1、自道尔顿提出原子学说,关于原子理论方面的研究迅速发展。下例有关原子的叙述正确的是( 

    A、同种元素的原子中,质子的数与中子的数可以不相等

    B、原子里电子带负电荷,中子带正电荷,且原子是呈电中性的

    C、原子都是由质子、中子和电子构成的

    D、元素的化学性主要由其原子中质子数决定

    213CNMR(核磁共振)、15NNMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C15N叙述正确的是  

    A.13C15N有相同的中子数       B.15N14N互为同位素

    C.13CC60互为同素异形体       D.15N的核外电子数与中子数相同

    3下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成A2B3型离子化合物的是( 

    A78         B813        C1116        D217

    4下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( 

        APCl5          BBF3           CNCl3          DH2O

    5对化学反应限度的叙述,错误的是( 

    A、任何可逆反应都有一定的限度      B、化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

    C、化学反应的限度与时间的长短无关  D、化学反应的限度是不可改变的

    6abcd四个集气瓶中,分别盛有H2Cl2HClHBr中的任意一种,将ab两瓶气体混合后见光发生爆炸,将bd两瓶气体混合后,瓶壁上出现红棕色的小液滴,由此可判断,c瓶中盛放的气体是(       

    AHCl           BH2           C.Cl2           DHBr

    7、下列分子或离子的电子式书写正确的是( 

    8下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是( 

    ANa2O2                BNaOH        CCaCl2                 DH2O2

    9AB为短周期元素, A B2+ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是( 

       A、原子半径 A B                  B、离子半径  A B2+

    CAB的下一周期                  DA可能是金属元素

    10下列叙述中正确的是( 

    A、离子化合物中不一定含有金属元素

    B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子

    C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱

    D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水

    11、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,反应速率最快的是( 

    A、υ (C)=0.5 mol / (L·s)            B、υ(D)=0.4 mol / (L·s)

    C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)               D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)

    12硒为第四周期VIA族元素,根据它在周期表中的位置推断,硒不可能具有的性质为:

    A、在通常状况下是固体            BSeO3的水化物为酸

    CH2SeH2S稳定               D、硒元素有+4、+6、-2三种常见化合价

    13运用元素周期表的变化规律,下列判断不正确的是( 

    A、铍是一种轻金属,它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物

    B、硫酸锶(锶为IIA族)难溶于水和稀硝酸,其氢氧化物一定是强碱

    C、砹是一种有色固体,它的气态氢化物很稳定

    D、碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3

    14镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨,其中约80%由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是(  

    A、溶液的温度    B、镁条的表面积    CCl的浓度    DH的浓度

    第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

    二、填空题(48分)

    15、(12分)短周期元素ABCD,已知常温下A单质是黄绿色气体;B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层,且最高价氧化物对应水化物是强酸;C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子;D元素和A元素处在同一周期,0.2molD的单质和足量的稀盐酸反应,在标准状况下生成6.72氢气。请回答下列问题:

    1A元素的名称__           _____ B单质的分子式___             ___

    C离子的电子式__         _____D元素的元素符号__            ___

    2ABCD四种元素原子半径由大到小的顺序是                           (用ABCD表示)。

     

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