歙州学校2009~2010学年度第二学期期中考试
高一化学
可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 Cl—35.5
(试卷满分100分,考试时间90分钟)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是
A.铁门表面喷漆 B.橡胶里加炭黑 C.扇子扇煤炉火 煤 D土壤 稍稍烤焦 木 头 电 线 杆
[来源:Z#xx#k.Com]
A. B. C. D.
2.下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是
A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
3.对化学反应速率与化学反应限度的叙述,不正确的是
A.任何可逆反应都有一定的反应限度
B.反应温度是影响化学反应速率的决定性因素
C.化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率
D.同一化学反应若反应条件不同限度可能不同
4.用铁片和稀硫酸制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A.加热 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少
5.下列关于化学键的说法中正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.非极性键只存在于双原子单质分子里
C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物
6.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A.16 B.
7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
8.以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量,则
A.mD=mp+mn B.mD=mp+2mn
C.mD>mp+mn D.mD<mp+mn
9.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
[来源:Z§xx§k.Com] △
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是
A.a=b+m+n B.a=b−m+n
C.a=b+m−n D.a=b−m−n
11.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m
12.下列叙述是某同学做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是 [来源:学+科+网Z+X+X+K]
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极
C.电子沿导线由锌流向铜,进入硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜、锌原电池工作时,若有
13.X、Y为短周期元素,X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是
A.原子序数Y大于X
B.X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价
C.若X元素形成的单质是X2,Y元素的单质一定是Y2
D.若X、Y原子电子层数相同,Y的失电子能力一定强于X
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[来源:学科网] |
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