酸、碱、盐、复习讲义
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酸、碱、盐、复习讲义
一、练习： （回忆酸碱盐的概念）
判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？
Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2
酸： 碱： 盐：
二、常见酸和碱的物理性质
酸的物理性质：
1、浓盐酸：是一种 色液体，具有 气味。有挥发性，能在空气中形成 。
2、浓硫酸：是 液体， 挥发。有 性和强烈的 性。 溶于水，溶解时放出 。
稀释浓硫酸的方法： 。
碱的物理性质：
1、氢氧化钠
俗名： 、 或 。
物理性质：NaOH是 色固体， 溶于水，溶解时放出大量 ，易 。
用途:重要的 ；用于 、 等工业，生活中可用于除去油污。
制法（用化学方程式表示）： 。
2、氢氧化钙
俗名： 、 或 。
物理性质：Ca(OH)2是 色粉末状固体， 溶于水，其水溶液俗称 。
用途:用于 ，可改良 等。
制法（用化学方程式表示）： 。
三、酸、碱的化学性质
酸的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。
2、酸+氢前金属——盐+氢气
Fe ＋ H2SO4 == Zn ＋HCl ==
3、酸+金属氧化物——盐+水
Fe2O3 ＋H2SO4 == Fe2O3 + HCl == CuO + H2SO4 ==
4、酸+碱——盐 + 水 中和反应（属于复分解反应）
NaOH +HCl == Ca(OH)2+H2SO4 == NaOH +H2SO4 ==
5、盐 + 酸——新盐 + 新酸
CaCO3 + HCl == Na2CO3 + HCl ==
NaHCO3 + HCl ==
碱的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。
2、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水
CO2＋NaOH — SO2＋NaOH — CO2＋Ca(OH)2 —
3、碱+酸反应——盐+水
Ca(OH)2 + HNO3 == Cu(OH)2+ H2SO4==
4、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐
NaOH＋ Cu SO4 — Ca(OH)2＋ Na2CO3 —
试一试：
有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用的方法是是运用了酸或碱的哪一条性质？
讨论：
带锈的螺帽，如何将上面的铁锈除去？能否将其长时间放入稀盐酸中，为什么？写出反应的方程式。
我会做
1.《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸（C4H6O5）是其中的主要成分之一.下列对苹果酸性质的推测不合理的是（ ）
Ａ．苹果酸的ＰＨ小于７ Ｂ．苹果酸能使紫色石蕊试液变红色Ｃ．苹果酸不能使无色酚酞试液变色 Ｄ．苹果酸的ＰＨ大于７
2.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相相符的是 ( )
A . Na2CO3 纯碱 碳酸钠 B . NaOH 烧碱 氢氧化钠
C . CaO 生石灰 消石灰 D .Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙
3.下列物质长时间暴露于空气中,质量会增加且有其他物质生成的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D . 食
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