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英德中学2010届高三化学二轮复习学案--4 反应热

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：87.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2010-05-03 10:41:38
- 上传时间：2010-05-03 10:42:12
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※资料简介※
英德中学2010届高三化学二轮复习学案四之

反应热

【考纲扫描】

了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

【高考预测】[《学海导航》p6 p14 例1、2 ]

反应热的考查2010年可能会在选择题或大题中出部分选项或一个空，因为能量的问题在物理化学生物中都有涉及，所以有关能量的学科综合是理科综合命题的热点。

高考考查的热点是：热化学方程式的书写及正误判断、用盖斯定律进行有关反应热的简单计算、对燃烧热、中和热等概念的理解。

【学法导航】

1、正确书写热化学方程式：

热化学方程式书写注意事项：

①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。

②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。

④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。高考资源网

注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

盖斯定律的应用：

反应热计算的常见类型及方法：

（1）单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。

（2）多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括△H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。

【典例精析】

1.下列措施不符合节能减排、低碳经济的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

【解析】节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，大力发展火力发电，既不利于节能也不利于减排，故A选项符合题意。其余选项的措施或做法都符合节能减排的原则。

2.已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO₂,故错。CO₂气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而△H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na₂O₂的反应热，所得热量为57kJ，故D项错。答案C。

【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]

1.2009年世界环境日主题是“促进低碳经济”，下列行为中
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