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浙江省稽阳联谊学校2010年高三联考试题理综化学部分

  • ※基本信息※
    • 资料类型:高考模拟
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-05-03 10:55:47
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  • 2010年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题

    7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

        A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

        B.低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式

        C.为防止甲型H1N1流感的疫情扩散,要加强环境、个人等的消毒,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

        D.华裔科学家高琨因在光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖,光纤的主要成分是高纯度的单质硅

    8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

        A1 L  0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-HCO3-总数为0.1 NA

        B.常温常压下,22.4LD2H2组成的气体分子数为NA

        C1L pH=1的水溶液中含有的氢离子数为0.1NA

        D.在7.8  gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

     9.从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效,广泛用于医药,化妆品等领域。绿原酸的结构为:

    下列关于该化合物的说法不正确的是

    A1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应

    B.与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9

    C1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应

    D.能发生加成、取代、氧化、消去反应,也能发生还原反应

    10.下列说法正确的是

        A.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。

        B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。

        C.制备硫酸亚铁铵晶体时,先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液,当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干,冷却即可。

        D.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

    11.常温下,0.1mol下列物质:过氧化钠、氯化银、碳酸钠、偏铝酸钠、氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是

        A⑤①③④②    8⑤②①③④    C⑤①④③②    D②⑤①⑨④

    12.下列说法错误的是www.ks5u.com

        A.等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+cH+)

        B.常温下将pH=10的氨水稀释10倍,溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。

        C.在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在:c(NH4+)>c(Cl-)

        D.将0.001 mol/LAgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/LKCl0.001 mol/LK2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀。www.ks5u.com

        (25Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3)

    13.高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。下列说法正确的是

      A.电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极

      B.铁作阳极,电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2Owww.ks5u.com

      C.镍作阳极,电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O

      D.镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成

      25(14)ABCDEF六种短周期元素,原子序数依次增大。DEF同周期,E是三者中离子半径最小的元素。AD同主族,AB最外层电子数之和与C最外层电子数相等。CF同主族,CF形成的一种化合物分子甲能和AF形成的一种常见化合物乙反应生成F单质。而8元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反应。AB两元素形成的化合物丙常温下呈液态,是常用的火箭推进剂,丙的相对分子质量与C的单质相同。请填空:www.ks5u.com

        (1)E在周期表中的位置是:___________  E单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________www.ks5u.com

        (2)化合物丙的电子式为___________,若m克丙常温下燃烧放热是QkJ,则表示其燃烧的热化学方程式为___________www.ks5u.com

        (3)ADF三种元素形成化合物丁,则丁的水溶液显碱性,试说明原因:___________(用适当的方程式和必要的文字描述来说明)

        (4)A2CA2F的沸点___________("”),理由是___________

        (5)已知BD能形成离子化合物戊,戊能与水作用仅生成两种碱性物质,试写出丙与过量盐酸反应的化学方程式:___________

      26(14)汽车尾气净化中的一个反应如下:

     

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